已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强
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已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ）| A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+ | | B．浓H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2 | | C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3+＞Cu2+ | | D．Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4 |
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答案
浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，反应中，浓硫酸和铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子；
浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，该反应中浓硫酸是氧化剂，溴是氧化产物，所以浓硫酸的氧化性大于溴；
Fe与Br2反应生成FeBr3，该反应中溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以溴的氧化性大于铁离子，
根据以上分析知，氧化性强弱顺序是：浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+，故选A． |
举一反三
已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（ ）| A．A2+2B-═B2+2A- | B．B2+2A-═A2+2B- | | C．C2+2B-═B2+2C- | D．C2+2A-═A2+2C- |
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已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）| A．上述三个反应都是置换反应 | | B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | | C．反应②中若得到6.72LCl2（STP），则电子转移个数为3.01×1023 | | D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol |
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已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（ ）| A．H2S、H2SO3、I-、Br- | B．I-、Br-、H2SO3、H2S | | C．H2S、I-、Br-、H2SO3 | D．I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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由相同条件下的三个反应：①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2，由此可以判断（ ）| A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | | B．还原性：C-＞A-＞B-＞D- | | C．反应2A-+D2→2D-+A2不能进行 | | D．反应2C-+B2→2B-+C2不能进行 |
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已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）+I2=2Fe（CN）+2I-
试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ）| A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN） | B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN） | | C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN） | D．Fe（CN）＞Fe2＞Br2＞I2 |
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