已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-
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已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到弱的是( )A.H2S、H2SO3、I-、Br- | B.I-、Br-、H2SO3、H2S | C.H2S、I-、Br-、H2SO3 | D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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答案
①H2S+I2=2H++2I-+S↓;还原剂H2S的还原性大于还原产物I-; ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;还原剂H2S的还原性大于还原产物S,大于H2SO3; ③2I-+Br2=2Br-+I2;还原剂I-的还原性大于还原产物Br-; ④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-; 综上所述还原性强弱顺序为:H2S>H2SO3>I->Br-, 故选A. |
举一反三
由相同条件下的三个反应:①2A-+B2→2B-+A2②2C-+A2→2A-+C2③2B-+D2→2D-+B2,由此可以判断( )A.氧化性:A2>B2>C2>D2 | B.还原性:C->A->B->D- | C.反应2A-+D2→2D-+A2不能进行 | D.反应2C-+B2→2B-+C2不能进行 |
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已知下列反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-;③2Fe(CN)+I2=2Fe(CN)+2I- 试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是( )A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN) | B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN) | C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN) | D.Fe(CN)>Fe2>Br2>I2 |
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与铁相似,金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是( )A.氧化能力:Sn4+<Sn2+ | B.氧化能力:Fe3+<Sn4+ | C.还原能力:Fe2+<Sn2+ | D.还原能力:Fe<Sn |
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常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2═2A3++2B-; ③2B-+Z2═B2+2Z-. 由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①③反应中均被还原 | C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B-<Z->X2+ |
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Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依此类推.向NaBr、NaI的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( )A.NaCl | B.NaCl、NaBr | C.NaCl、NaBr、NaI | D.NaCl、NaI |
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