已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2mol,乙中加入HI 0.4mol,相同温度下分别达
题型:湖南二模难度:来源:
已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2mol,乙中加入HI 0.4mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )A.甲、乙提高相同温度 | B.甲降低温度,乙不变 | C.甲中加人0.2molHe,乙不改变 | D.甲增加0.2molH2,乙增加0.2molI2 |
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答案
相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.2mol,乙中加入HI0.4mol,此时甲和乙建立的平衡是等效的. A、甲、乙提高相同温度,平衡均逆向移动,HI的平衡浓度均减小,故A错误; B、甲降低温度,平衡正向移动,甲中HI的平衡浓度增大,乙不变,故B正确; C、甲中加人0.2molHe,在定容密封容器中,平衡不会移动,故C错误; D、甲中增加0.2molH2,乙增加0.2molI2,结果还是等效的,故D错误. 故选B. |
举一反三
在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)⇌Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体混合物的密度增大.下列叙述正确的是( )A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 | B.正反应为放热反应,X一定为气态 | C.若X为非气态,则正反应为吸热反应 | D.若加入少量的Z,该平衡向左移动 |
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在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大 | B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | C.正反应速率和逆应速率都变小,C的百分含量增加 | D.混合气体密度的变化情况,可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
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一定条件下,可逆反应N2+3H2⇌2NH3△H<0,达到平衡后, (1)加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数______(选填:相等.不相等) (2)缩小体积使体系压强增大,则V正______,V逆______(选填:增大、减小、不变)V正变化的倍数______V逆变化的倍数(选填:大于、小于、等于) (3)降温,V正、______V逆______(选填:增大、减小、不变), (4)恒容下再通入一定量的氮气,达新平衡时,N2转换率______,H2转化率______(选填:增大、减小、不变). |
已知N2+3H2⇌2NH3△H<O,反应速率为V1;2HI⇌H2+I2△H>O,反应速率为V2.对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.V1增大,V2减小 | D.V1减小,V2增大 |
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某温度下,体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)
Z(s)+W(s);△H>0一段时间后反应达到平衡状态,下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动 | B.达到同一平衡时,X和Z的浓度可能分别为2.5mol•L-1和1.5mol•L-1 | C.若上述反应在绝热系统中进行,反应达平衡,体系的温度一定降低 | D.若缩小容器的体积,达到新的平衡时,气体的平均分子量有可能增大 |
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