在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大B.
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在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大 | B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | C.正反应速率和逆应速率都变小,C的百分含量增加 | D.混合气体密度的变化情况,可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
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答案
A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动,恒容密闭容器中气体的质量不变,气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大,故A正确; B、降低温度,正、逆反应速率都减小,故B错误; C、降低温度,正、逆反应速率都减小,平衡向放热即正反应方向移动,C的百分含量增加,故C正确; D、恒容密闭容器中气体的质量不变,密度自始至终不变,故D错误; 故选AC. |
举一反三
一定条件下,可逆反应N2+3H2⇌2NH3△H<0,达到平衡后, (1)加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数______(选填:相等.不相等) (2)缩小体积使体系压强增大,则V正______,V逆______(选填:增大、减小、不变)V正变化的倍数______V逆变化的倍数(选填:大于、小于、等于) (3)降温,V正、______V逆______(选填:增大、减小、不变), (4)恒容下再通入一定量的氮气,达新平衡时,N2转换率______,H2转化率______(选填:增大、减小、不变). |
已知N2+3H2⇌2NH3△H<O,反应速率为V1;2HI⇌H2+I2△H>O,反应速率为V2.对于上述两个可逆反应,当升高温度时,V1和V2的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.V1增大,V2减小 | D.V1减小,V2增大 |
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某温度下,体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)
Z(s)+W(s);△H>0一段时间后反应达到平衡状态,下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动 | B.达到同一平衡时,X和Z的浓度可能分别为2.5mol•L-1和1.5mol•L-1 | C.若上述反应在绝热系统中进行,反应达平衡,体系的温度一定降低 | D.若缩小容器的体积,达到新的平衡时,气体的平均分子量有可能增大 |
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反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0.下列反应条件有利于生成C的是( )A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
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放热反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)在一定条件下的密闭容器中达到平衡后,采取下列措施可时CO的转化率提高的组合( ) ①升温 ②加压(缩小体积) ③加催化剂 ④减小CO2的浓度 ⑤增大CO的浓度 ⑥增大H2的浓度 ⑦分离出CH3OCH3.A.①②④⑥⑦ | B.③④⑤⑥⑦ | C.②④⑥⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
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