对于处于平衡状态的反应：X（g）+3Y（s）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温 ②低温 ③高压 ④低压
题型：凯里市模拟难度：来源：
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．
| A．②④⑥ | B．①③⑥ | C．①③⑤ | D．①②⑤⑥ |
答案
增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③错误；④正确；
加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．
故选A．
举一反三
| A．化学计量数：m+n＞p | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．物质B的转化率增大 | D．物质C的质量分数增加 |
| A．A和B可能都是固体 |
| B．A和B一定都是气体 |
| C．A和B可能都是液体 |
| D．若B为固体，则A一定是气体 |
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲降低温度，乙不变 |
| C．甲中加人0.2molHe，乙不改变 |
| D．甲增加0.2molH2，乙增加0.2molI2 |
| A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 |
| B．正反应为放热反应，X一定为气态 |
| C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 |
| D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 |
| A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大 |
| B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加 |
| D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
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