（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将

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（10分）实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO₄＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性        ②还原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

答案

（1）2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）
（2）②（2分）
（3） Cl₂（2分）   1 （2分）（4）略（2分）

解析

（1）离子方程式为：2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O；
（2）HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化，部分不变作用酸性；
（3）在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物，即为Cl₂，产生0.5molCl₂，则转移的电子的物质的量为1mol。
（4）