(13分)复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题: (1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生
题型:不详难度:来源:
(13分)复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题: (1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸,生成的新酸是 (写化学式)。 (2)硫化铝投入水中发生反应:Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,该反应 (填“属于”或“不属于”)复分解反应。 (3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应,写出反应的化学方程式 ; (4)工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气,反应方程式如下: 8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。 ①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。 ②该反应中,________ __是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为______ _mol,被氧化的物质有 mol。 (5)若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应: ① ; ②I2+Cl2+H2O=====HIO3+ (不必配平)。 |
答案
(13分) (1)H2SiO3(或H4SiO4) (1分) (2)属于 (1分) (3)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O (2分) (4)①略 (2分) ②NH3;3;1 (各1分,共3分) (5)2KI+Cl2=I2+KCl (2分) HCl (2分) |
解析
略 |
举一反三
(12分)用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物: 3FeO + 10HNO3 ="== " 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O ( ) ( ) ( ) ( ) 其中,氧化性:__________ > ___________ ;还原性:___________ > ___________ |
(18分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整: + Fe2O3+ SO2↑;该反应中,FeS2为 剂;SO2为 产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为 、 ; (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 ; (3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ; (4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为 ;。 (5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 。 |
在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 |
下表列举的各组陈述中存在因果关系的是
编号
| 陈述I(原因)
| 陈述II(结果)
| A
| O3能吸收紫外线
| 高空中得O3层被称为地球的保护伞
| B
| 向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应
| Al(OH)3会完全溶解
| C
| 钠原子核外电子数比铝少
| 钠的金属性比铝强
| D
| HClO和SO2都具有漂白性
| 将Cl2和SO2同时通入品红溶液,品红褪色会更快
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在CS2溶剂中,加入碘和过量的白磷(P4)反应,只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2,固体物质为四碘化二磷和过量的P4,加入适量水到固体物中反应,生成磷酸和一种碘化物A,A中阳离子为正四面体构型,A中既含有离子键,也有共价键,还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________________________________,四碘化二磷的磷的化合价为________,磷酸中磷的化合价为____________________,A中磷的化合价为____________________。 |
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