(12分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,
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(12分)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。 在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________; 反应中还原剂是_________;被还原的元素是_________。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。 (3)当溶液中的I-为0.4 mol时,加入的KIO3为______mol 。 (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_______________________。 |
答案
(12分) (1) 3HSO32-_+IO3-_==3SO42-+I-+3H+_;__NaHSO3___;__碘元素___。 (2) _____5I-+ IO3-_+6H+==3I2+3H2O____。 (3) __0.4或1.12__mol 。(4) __2 IO3-_+5 HSO32-_==I2+5SO42-+3H++H2O_ |
解析
略 |
举一反三
在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还愿反应同时发生,有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是 ( )A.该反应为氧化反应 | B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-,则消耗SO2的物质的量为0.1mol | C.Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 | D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
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(8分)近年来,我国研究储氢碳管获得重大进展,用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量碳纳米颗粒生成,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去,其反应的化学方程式为: _ C +__ _K2Cr2O7 +_ _H2SO4(稀 ) → ___CO2+_ _K2SO4+ Cr2(SO4)3+ _ ___ (1)此反应的氧化剂_ ▲ ___,还原剂__ ▲ ___ (2)硫酸在上述反应中表现出的性质是__ ▲ _____(填选项编号)(3)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目_ ▲ ______ |
下列反应中,SO2被还原的是 A.SO2+2NaOH =Na2SO3 | B.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl | C.SO2+2H2S=3S↓+2H2O | D.SO2+NO2=SO3+NO |
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ClO2是一种***菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子 | B.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 | C.ClO2是氧化产物 | D.H2C2O4在反应中被氧化 |
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(6分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸 (1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目。 MnSO4+ K2S2O8+ = KMnO4+ K2SO4+ H2SO4 (2)此反应的还原产物是 ,当生成1mol高锰酸钾时,共有 mol电子转移 |
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