有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O（1）反应中的还原剂是，被还原的元素是

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有反应：4Zn+10 HNO₃(极稀过量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反应中的还原剂是               ，被还原的元素是          ；
（2）反应中HNO₃的作用是　　　　　（填序号）
a．氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，转移电子　　　　    个。
（4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为         mol。

答案

（1）Zn, +5价N
（2）a d. (3) 0.8N_A （4）0.1mol

解析

略

举一反三

（10分） (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是___

_①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃

烧过程中有___④____气体（填名称或符号）生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl₂溶液中，加入NaNO₂溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO₂是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。

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已知常温常压下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反应③的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
③ 3Cl₂+4NH₃→
（2）在反应③中：还原剂是       ，还原产物是          。
（3）若按③反应后产生气体4.48 L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是   mol。

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下列复分解反应一定不会有气体产生的是

A．盐与碱在水溶液中反应	B．盐与盐在水溶液中反应
C．酸与碱在水溶液中反应	D．盐与酸在水溶液中反应

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（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入碱溶液时：SO₂+2OH^－=SO₃²^－+H₂O ；SO₂（过量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃²^－与H^＋反应生成SO₂：① SO₃²^－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）写出K₂SO₃与足量稀H₂SO₄反应制备SO₂的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

编号	1	2	3
混合物质量/g	4.36	5.54	9.81
硫酸溶液体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成SO₂的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

求：该混合物中K₂SO₃与KHSO₃的物质的量之比是多少？写出计算过程。

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下列变化属于物理变化的是

A．蛋白质盐析

B．煤干馏

C．淀粉在人体内消化

D．石油裂解

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有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是