（10分）已知：Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO3
题型：不详难度：来源：
（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④ ；⑤ 。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：
编号
| 1
| 2
| 3
| 混合物质量/g
| 4.36
| 5.54
| 9.81
| 硫酸溶液体积/mL
| 50.00
| 50.00
| 50.00
| 生成SO2的物质的量/mol
| 0.03
| 0.0375
| 0.03
|
求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？写出计算过程。 |
答案
（1）SO32－+2H＋=SO2↑+H2O （2分）
（2）KHSO3和H2SO3；K2SO3和KHSO3；K2SO3和KOH （各1分，共3分）
（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：
n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）="4.36g " （1分）
n（K2SO3）+n（KHSO3）="0.03mol " （1分）
得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。 （各1分，共2分）
则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1 （1分） |
解析
| 略 |
举一反三
下列变化属于物理变化的是| A．蛋白质盐析 | B．煤干馏 | C．淀粉在人体内消化 | D．石油裂解 |
|
下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是| A． S → SO2 | B． Cu→Cu2+ | | C． Fe3+→Fe | D． AgNO3→AgCl |
|
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是( ) | A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 | | B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 | | C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 | | D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA |
|
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”） |
(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能将I－氧化为I2
Br2＋2I－===2Br－＋I2
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O |
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