下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是A． S → SO2B． Cu→Cu2+C． Fe3+→FeD． AgNO3→AgCl
题型：不详难度：来源：
下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是| A． S → SO2 | B． Cu→Cu2+ | | C． Fe3+→Fe | D． AgNO3→AgCl |
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答案
| C |
解析
A 需加氧化剂
B 需加氧化剂
C 需加还原剂
D 不是氧化还原反应
故选C |
举一反三
实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是( ) | A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 | | B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 | | C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 | | D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA |
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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”） |
(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能将I－氧化为I2
Br2＋2I－===2Br－＋I2
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O |
| 将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，则该气体可能是 |
（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________ |
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