(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br22BrO3-+10I-+12H+===5I2+Br2+6H
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(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br2 2BrO3-+10I-+12H+===5I2+Br2+6H2O 6BrO3-+5I-+6H+===5IO3-+3Br2+3H2O ②Br2能将I-氧化为I2 Br2+2I-===2Br-+I2 ③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2 IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O 2IO3-+10Br-+12H+===I2+5Br2+6H2O (1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。 (2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。 (3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br-中,则加入KBrO3的物质的量为________。 (4)将6 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。 (4)10I-+6BrO3-+12H+===3Br2+3I2+4IO3-+6H2O |
答案
(1)BrO3- (2)KIO3、Br2 Br2 (3)1/6 mol |
解析
依据题目信息可判断各微粒氧化性强弱顺序为BrO3->IO3->Br2>I2。 |
举一反三
将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应,其中F2和NaOH等物质量进行反应,生成物中有NaF、H2O和另一种气体,则该气体可能是 |
(8分)近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4(稀) → ___CO2+__K2SO4+ Cr2(SO4)3+ __ ___ (1)完成并配平上述反应的化学方程式 (2)此反应的氧化剂______,还原剂______ (3)硫酸在上述反应中表现出的性质是____________(填选项编号)(4)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目___________ |
(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是 。 3)把KI换成KBr,则CCl4层变为_ _色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。 |
(10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应,其反应产物有:HF、NO、HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为 个。 (3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。 (4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF 、H2O外,还肯定有 (填化学式)。 |
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是A.CuSO4发生了氧化反应 | B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移 | C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 | D.白磷只作还原剂 |
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