对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的
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对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是A.CuSO4发生了氧化反应 | B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移 | C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 | D.白磷只作还原剂 |
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答案
C |
解析
对于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合价有从0价降低到—3价,又有从0价升高到+5价,即P既为氧化剂又为还原剂;CuSO4中铜元素的化合价由+2价降低到+1价,作为氧化剂; A错,硫酸铜为氧化剂发生还原反应;B错,生成1 mol H3PO4时,有5mol电子转移;C正确;D错,P既为氧化剂又为还原剂 |
举一反三
(6分)在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4,即硼氢化钠。它具有很强的还原性,也是一种高贮氢密度材料,是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠(NaBO2)和氢气,写出该反应的化学方程式 ,反应中的还原剂是 ,每摩NaBH4反应时电子转移数为 mol。 ⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金,其离子方程式为:
请写出配平的离子方程式 。 |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- | C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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(16分)已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气. (1)写出并配平发生反应的离子方程式________. (2)该反应的氧化剂是________,还原产物是________________. (3)该反应包含两种反应:①氧化反应为____转化为 _,②还原反应过程的反应式为____. (4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子. |
稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A.X为 | B.H2O2为氧化剂 | C.该反应属于非氧化还原反应 | D.该反应中每生成52g,转移电子的物质的量为0. 25 mol |
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某反应体系中的物质有,已知Zn是反应物,下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5 | B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1 | C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为 | D.若把该反应设计成原电池,则负极的电极反应式为 |
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