(10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应,其反应产物有:HF、NO、HNO3,请根据要求回答下列问题:(1)反
题型:不详难度:来源:
(10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应,其反应产物有:HF、NO、HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为 个。 (3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。 (4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF 、H2O外,还肯定有 (填化学式)。 |
答案
(11分, 方程式3分,其余每空2分) (1)1:2 (2)3NF3+ 5H2O==="2NO+" HNO3+9HF 0.4NA或是2.408×1023 (3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 (4)NaNO3 |
解析
略 |
举一反三
对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是A.CuSO4发生了氧化反应 | B.生成1 mol H3PO4时,有10 mol电子转移 | C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 | D.白磷只作还原剂 |
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(6分)在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4,即硼氢化钠。它具有很强的还原性,也是一种高贮氢密度材料,是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠(NaBO2)和氢气,写出该反应的化学方程式 ,反应中的还原剂是 ,每摩NaBH4反应时电子转移数为 mol。 ⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金,其离子方程式为:
请写出配平的离子方程式 。 |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- | C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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(16分)已知复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气. (1)写出并配平发生反应的离子方程式________. (2)该反应的氧化剂是________,还原产物是________________. (3)该反应包含两种反应:①氧化反应为____转化为 _,②还原反应过程的反应式为____. (4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子. |
稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A.X为 | B.H2O2为氧化剂 | C.该反应属于非氧化还原反应 | D.该反应中每生成52g,转移电子的物质的量为0. 25 mol |
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