已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移

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已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后

溶液中的还原产物为_________（填化学式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的

量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为 mol。

答案

解析

略

举一反三

（7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。
（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br^－的是           （填序号）。
A．I₂           B． MnO₄^－         C．MnO₂           D．Cl^－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象：                                                       　。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。
A．氯水      B．溴水       C．淀粉溶液       D．稀硝酸
（4）100mL溴化

亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为。

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下列说法错误的是

A．某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，且核外电子排布方式相同

C．同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

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（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的

残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I₂溶液，发生的反应为：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋ I^－＋ H^＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？                。
（2）配平离子反应方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋
（3）如何判断滴定到达终点？               。
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过
2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为       mg/kg，则该草药样品     （填
“合格”或“不合格”）。

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某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体

与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用        法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是

A．Na₂O₂

B．浓硫酸

C．P₂O₅

D．碱石灰

⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，装置⑦的作用
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则装置⑤中NO的转化率为

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有反应：4Zn+10 HNO₃(极稀过量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反应中的还原剂是               ，被还原的元素是          ；
（2）反应中HNO₃的作用是　　　　　（填序号）
a．氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，转移电子　　　　    个。
（4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为         mol。

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