24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,Na2SO3生成Na2SO4,则铬元素在还原产物中
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24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,Na2SO3生成Na2SO4,则铬元素在还原产物中
题型:不详
难度:
来源:
24mL 0.05mol/L的Na
2
SO
3
溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K
2
Cr
2
O
7
溶液完全反应,Na
2
SO
3
生成Na
2
SO
4
,则铬元素在还原产物中的化合价为( )
A.+6
B.+2
C.+3
D.0
答案
C
解析
略
举一反三
(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I
-
氧化,
例如KIO
3
(IO
3
-
→I
2
)、H
2
O
2
(H
2
O
2
→H
2
O)、FeCl
3
(Fe
3+
→Fe
2+
)、K
2
Cr
2
O
7
(Cr
2
O
7
2
-
→Cr
3+
)。请根据题目要求填空:
(1)写出在醋酸存在的条件下KIO
3
溶液与KI溶液反应的离子方程式
;
(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L
-
1
的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO
3
):n(H
2
O
2
):n(FeCl
3
):n(K
2
Cr
2
O
7
)=
:
:
:
.
题型:不详
难度:
|
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(6分)下列溶液中可能含有SO
、SO
、S
2
-
、Cl
-
、Br
-
、I
-
、NO
、Na
+
、Mg
2
+
等离子.
(1)滴入溴水后,溶液由无色变为棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有_______。
(2)若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成.若先加入氯水,然后再加入氯化钡溶液和盐酸,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有_____________________。
(3)若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成,加入硝酸银溶液也无沉淀生成,则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。
题型:不详
难度:
|
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高铁酸钾 (K
2
FeO
4
)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl
2
、O
3
、ClO
2
、KMnO
4
氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K
2
FeO
4
)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)
3
+3ClO
-
+4OH
-
=2FeO
4
2
-
+3Cl
-
+5H
2
O ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO
4
+6Na
2
O
2
= 2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O +2Na
2
SO
4
+O
2
↑
下列有关说法不正确的是:( )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1mol Na
2
FeO
4
转移3mol电子
C.干法中每生成1 mol Na
2
FeO
4
转移4mol电子
D.K
2
FeO
4
处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H
2
S、NH
3
等,生成的Fe(OH)
3
胶体还能吸附水中的悬浮杂质
题型:不详
难度:
|
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近年来,我国储氢钠米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
(稀) → CO
2
↑+ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________,氧化产物是________________。
(3)H
2
SO
4
在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A.酸性
B.氧化性
C.吸水性
D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为_________。
题型:不详
难度:
|
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已知某强氧化剂[RO(OH)
2
]
2+
离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10
—3
mol [RO(OH)
2
]
2+
还原,需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为
A.0
B.+2
C.+3
D.+4
题型:不详
难度:
|
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