（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2C

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（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，
例如KIO₃（IO₃^－→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇²^－→Cr³⁺）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式
                                    ；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L^－¹的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO₃）:n（H₂O₂）:n（FeCl₃）:n（K₂Cr₂O₇）=         :        :        :       ．

答案

（1）IO^－₃+5I^－+6CH₃COOH 3I₂+3H₂O+6CH₃COO^－（2）6 : 15 : 30 : 5

解析

略

举一反三

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S²^－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg²^＋等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄²^－ +3Cl^－ +5H₂O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑
下列有关说法不正确的是：（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋ K₂Cr₂O₇＋ H₂SO₄(稀) → CO₂↑+ K₂SO₄＋ Cr₂(SO₄)₃＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________。

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已知某强氧化剂[RO（OH）₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10^—3mol　[RO（OH）₂]²⁺还原，需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0　　　

B．+2　　　

C．+3　　　

D．+4

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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………（）

A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应

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