(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2C

(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2C

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(4分)在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化,
例如KIO3(IO3→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72→Cr3+)。请根据题目要求填空:
(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式  
                                    
(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol·L1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=         :        :        :       
答案
(1)IO3+5I+6CH3COOH     3I2+3H2O+6CH3COO(2)6 : 15 : 30 : 5
解析

举一反三
(6分)下列溶液中可能含有SO、SO、S2、Cl、Br、I、NO、Na、Mg2等离子.
(1)滴入溴水后,溶液由无色变为棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有_______。
(2)若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成.若先加入氯水,然后再加入氯化钡溶液和盐酸,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有_____________________。
(3)若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成,加入硝酸银溶液也无沉淀生成,则原溶液中阴、阳离子只可能是_____________________________。
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高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O  ,
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2
下列有关说法不正确的是:(   )
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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近年来,我国储氢钠米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+    K2Cr2O7+     H2SO4(稀) →    CO2↑+     K2SO4+     Cr2(SO4)3
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是_______________,氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为_________。
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已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3 mol [RO(OH)2]2+还原,需要消耗6 mL 0.2 mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为
A.0   B.+2   C.+3   D.+4

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在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14

试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………(  )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

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