元素从化合态变为游离态,则该元素                                  (     )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也

元素从化合态变为游离态,则该元素                                  (     )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也

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元素从化合态变为游离态,则该元素                                  (     )
A.一定被氧化B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原

答案
C
解析

举一反三
(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是                                    (3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              
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已知下列反应:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.SO2>I->Fe2+>Cl-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl->Fe2+>SO2>I-

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(15分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示:

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的        
a.H2SO4    b.BaSO4
c.N2SO4    d.NaOH
e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是①        

(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是        
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是
①正极的电极反应是        
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是        
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)         L。
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向盛有KL溶液的试管中加入少许后滴加氯水,变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr,则层变为__色:继续滴加氯水,层的颜色没有变化。  、氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg,若庄Kl与反应制,至少需要消耗________L(标准状况,保留2位小数)。
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.锌和硫酸反应: Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2
B.碳酸钙和盐酸反应: CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
C.过氧化钠和水反应: 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2
D.铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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