已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2

已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2

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已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式:
aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律:
(1)c、g、h的关系式是___________________;
(2)b、c、d、f的关系式是________________;
(3)d、f、g、h的关系式是______________。
答案
c="4g+10h   " c-b="2d+3f         " 2d+3f=3g+8h
解析
(1)这是考查反应前后H、O原子守恒关系。若只从“cH+gNO+hN2O”去分析,似乎H+跟NO、N2O之间没有什么联系,思路不容易展开。只要抓住“反应中H+全部转化为H2O”“NO和N2O全是由转变而来”,必有“NO+2H2O”和“2N2O+5H2O”,进而总结出“c=4g+10h”。
(2)这是考查电荷守恒关系。离子反应中反应物微粒所带的电荷数和生成物微粒所带的电荷数必定相等。b、c、d、f恰好是反应方程式中各种离子的化学计量数,因此根据“b+cH+dFe2++fFe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。
(3)这是考查电子守恒关系。d、f、g、h恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数,其中“dFe2++fFe3+”决定失电子总数,“gNO+hN2O”决定得电子总数,所以有“2d+3f====3g+8h”。
举一反三
已知下列反应,在其变化时,必须加入氧化剂才能实现的是(    )
A.CaCO3CO2B.Cl2HClOC.NaNa+D.Al3+Al

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下列物质中,既有氧化性,又有还原性的是(    )
A.Cl2SO2B.NaMgC.H2SO4HNO3D.Cl2H2SO4

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在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是(    )
A.Vc将Fe3+还原为Fe2+B.Vc解毒未发生氧化还原反应
C.亚硝酸盐是还原剂D.Vc是氧化剂

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下列粒子中,化学性质最活泼的是(    )
A.Cl2B.ClC.Cl-D.F-

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有关3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是(    )
A.还原剂和氧化剂的分子个数比为5∶3
B.HBrO3和HF都是还原产物
C.生成1分子O2时转移了6e-
D.有90克水参与反应时,被还原的BrF3有274g

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