现在七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成的一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶

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现在七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成的一个化学方程式，已知
PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水。下列判断正确的是[ ]
A．Pb(NO₃)₂是反应物；HNO₃是生成物
B．HMnO₄是反应物；MnSO₄是生成物
C．HNO₃是反应物；H₂O是生成物
D．H₂O是反应物；HMnO₄是生成物

答案

解析：
综合题中信息可知，结合题给的七种物质的性质和化合价特点，由铅的变化可知Pb(NO₃)₂、PbSO₄必为生成物，所以HNO₃应为反应物，根据氧化还原化合价有升有降的反应特点，可推知MnSO₄为反应物，HMnO₄为生成物，最终可得反应方程式应为：5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃=3Pb(NO₃)₂+2PbSO₄↓+2HMnO₄+2H₂O，结合选项分析可知C正确。
故选：C

举一反三

在反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，氧化产物是_________，还原产物是_________，1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为_________。

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锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为 [ ]
A. NO
B. N₂O
C. NO₂D. Zn(NO₃)₂

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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式__________________
(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式
①____K₂MnF₆+____SbF₅→KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；
②其中还原产物是__________
(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。
(4)一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________

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氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO₂+2H₂O - 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺；
(2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为 [ ]
A．NaClO
B．NaClO₄
C．HClO
D．ClO₂

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHClO₃→ bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄+ eH₂O，
（1）该反应的氧化产物是_________
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=____；d= ____；你判断的依据是______________。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，1mol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：
___HClO₃ →___O₂↑+ ___Cl₂↑+ ___ HClO₄ + ___ H₂O

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