在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中[     ]A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 B．处对应的物质为

题型：0122 期末题难度：来源：

在2KMnO₄ +16HCl === 2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8反应中[     ]
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
B．处对应的物质为H₂O
C．Cl₂是还原产物
D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是7mol

答案

解析：
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．KMnO₄是氧化剂、部分HCl是还原剂，作还原剂的HCl的物质的量占HCl的10：16=5：8，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故A错误；
B．根据原子守恒知，处对应的物质为H₂O，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氯气是氧化产物，故C错误；
D．若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故D错误；
故选：B．