研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则
题型：安徽省期末题难度：来源：
| 研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是 |
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A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性 |
答案
试题分析： 选项A，As2O3中As元素为+3价,因O是-2价； 选项B，致人中毒过程中砷发生还原反应，As化合价降低； 选项C，维生素C能将+5价砷还原成As2O3，As元素的化合价降低； 选项D，维生素C具有还原性。 故选：B
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举一反三
| 仿照电极方程式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑则下列正确的是 |
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①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑ 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S-2e-= S↓+2H+ 还原反应：Cl2↑+2e-=2Cl-
A．③
B．②③
C．①②
D．①②③ |
| 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是 |
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A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
D．Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 |
| 下列叙述中正确的是 |
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A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是 |
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A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应
C．在反应中N2O4作还原剂
D．R的化学式为C2H8N2 |
| 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 |
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A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
D．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 |
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