氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O即为歧化反

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氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：Cl₂+2NaOH =NaCl+NaClO+H₂O即为歧化反应，下列反应中，属于歧化反应的是[ ]
A.

答案

举一反三

下列反应中

(1)属于同种元素间氧化还原的是____________________。
(2)属于一种元素还原两种元素的是_____________________。

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对于2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂反应，下列说法不正确的是[ ]
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl₂是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6 g Br₂生成，反应过程中转移了0.02 N_A个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂

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下列关于氧化还原反应应用的说法不正确的是[ ]
A．在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应
B．我们通常使用的干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能变成电能，或把电能变成化学能
C．人类时刻进行的缓慢氧化为人的机械运动、维持体温、合成代谢等提供的能量
D．氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应，它对我们人类有益无害

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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O。请从元素化合价的变化特点分析，下列反应与其最相似的是[ ]
A. 2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂
B. AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃+3NaCl
C. 2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
D. Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

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钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃+7NaOH；③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；下列说法不正确的是 [ ]
A．反应①②③均是氧化还原反应
B．反应②中的氧化剂是NaNO₂
C．该生产过程会产生污染
D．整个反应中每有16. 8g Fe反应转移0.8mol电子

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氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反 应。例：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O即为歧化反