分析如下残缺的反应:RO3-+___+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 [ ]A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 B.R的原子半径在同周
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分析如下残缺的反应:RO3-+___+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是 |
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A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 B.R的原子半径在同周期元素的原子中最小 C.R一定是周期表中第VA族元素 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
答案
B |
举一反三
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是 |
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A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
化合物BrF,与水按物质的量之比3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 (1)BrFx中,x=_________。 (2)该反应的化学方程式是:_____________________。 (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?_________________ |
在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价): KCN+2KOH+Cl2→ KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是__________。 (2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目: |
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(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯____________g。 |
ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 |
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A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:3 |
下列说法正确的是 |
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A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:1 D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 |
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