被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应：NaBH4 +2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法正确的是[ ]A．标准状况下，生成22.4 L

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被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并与水发生反应：NaBH₄ +2H₂O==NaBO₂+4H₂↑，下列说法正确的是[ ]
A．标准状况下，生成22.4 L H₂时，转移电子的物质的量是1 mol
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．NaBO₂是氧化产物，H₂是还原产物

答案

解析：
选项A此反应为归中反应，化合价只有氢元素由+1、-1变为0价，故标准状况下生成22.4 L H₂时，转移电子的物质的量是1 mol，故正确；
选项B由价态变化特点可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故错误；

选项C硼元素化合价没有改变，NaBH₄中氢元素化合价升高，被氧化，H₂O中氢元素化合价升高，被还原，故错；
选项DH₂是氧化产物也是还原产物，故错。
故选：A

举一反三

分析如下残缺的反应：RO₃^-+___+6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列叙述正确的是 [ ]
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．R的原子半径在同周期元素的原子中最小
C．R一定是周期表中第VA族元素
D．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命***手”。我国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内活性氧，则Na₂SeO₃的作用是 [ ]
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

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化合物BrF，与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrF_x中，x=_________。
（2）该反应的化学方程式是：_____________________。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？_________________

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在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯____________g。

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

[ ]

A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．2：3

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