分析下列氧化还原反应并按要求填空。(1)2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂:_______,还原剂:_______,氧化产物:_______,还原产物:____
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分析下列氧化还原反应并按要求填空。 (1)2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂:_______,还原剂:_______,氧化产物:_______,还原产物:_______,发生氧化反应的是________,发生还原反应的是_______。 (2)2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂:_______,还原剂:_______,氧化产物:_________,还原产物: ________,发生氧化反应的是__________,发生还原反应的是__________。 |
答案
(1)Cl2;Fe;FeCl3;FeCl3;Fe;Cl2 (2)KClO3;KClO3;O2;KCl;KClO3;KClO3 |
举一反三
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为: ( )KClO3+( )HCl(浓)( )KCl+( )ClO2↑+( )Cl2↑+( )( ) (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入括号内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为______mol。 |
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)其中还原剂是____,氧化产物是____。 (2)若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。 |
反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中, (1)氧化剂是______,氧化产物是_______(均填化学式)。 (2)若生成71g Cl2,则消耗的HCl是_____mol,被氧化的HCl是_____mol,转移的电子的物质的量是____。 |
下列做法中用到物质的氧化性的是 |
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A.明矾净水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢 |
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 |
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A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O |
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