铜在自然界存在于多种矿石中,如请回答下列问题:(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是______________。(2)工业上以黄铜矿为原料,采用火
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铜在自然界存在于多种矿石中,如 |
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请回答下列问题: (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是______________。 (2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应: 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是________。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________________;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称______________。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理:___________________________。 (5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。 |
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答案
(1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严重危害;硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜-硫酸溶液为电解液,电解时,粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜(阴极)上。 (5)AD |
举一反三
下列叙述中正确的是 |
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A.O3和NO2都是共价化合物 B.有化学键断裂的变化属于化学变化 C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子 D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂 |
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有: ①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 |
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A.反应①是置换反应 B.反应②是置换反应 C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②金属Mg是还原剂 |
某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 |
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A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 |
ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 |
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A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 |
现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为_____________________________。 (2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有: a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀盐酸,其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。 (3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min后在阴极可产生11.2 L(标准状况)Cl2,这时溶液的pH是(设溶液体积保持不变)________。 (4)Cl2常用于自来水的消毒***菌,现在有一种新型消毒剂ClO2,若它们在***菌过程中的还原产物均为Cl-,则消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。 |
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