实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 [ ]A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1 mol N2时
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实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 |
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A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
答案
解析: 选项A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价,化合价降低,则为氧化剂,故A错误; 选项B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价,氮元素化合价升高被氧化,故B错误; 选项C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,生成1 mol N2时转移3 mol 电子,故C错误; 选项D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知,氧化剂(NaNO2)和还原剂(NH4Cl)的物质的量之比是1:1,故D正确; 故选:D. |
举一反三
氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。 (1)被还原的元素是___________;还原剂是___________。 (2)写出并配平该氧化还原反应方程式:___________________ (3)反应生成0.3 mol H2O,则转移电子的数目为___________________。 (4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ (填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。 |
下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是 |
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A. 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 4HCl(浓) +MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O |
在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是 |
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A.F-、I-、S2- B.Fe3+、MnO4-、NO3- C.ClO4-、Mg D.Cl2、Fe3+、Al |
人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命***手”。化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3在体内的作用是 |
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A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
已知下述三个实验均能发生化学反应。 |
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下列判断正确的是 |
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A.实验①和③中的铁钉只做还原剂 B.上述实验证明氧化性:Fe3+> Fe2+> Cu2+ C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D.实验③中反应的离子方程式为:Fe+ Fe3+===2Fe2+ |
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