某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的

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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是_____________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________ →_____________________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________。

答案

(1)H₂O₂(2)H₂CrO₄；Cr(OH)₃
(3)

(4)3.36L

举一反三

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+ H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂______（填“得到”或“失去”） _______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：口_________+口________→

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设计实验证明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，可选试剂是[ ]
A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液
B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液
D．氧气、氯化钡溶液、水

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三聚氰酸[C₃N₂(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃

3HNCO
8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是[ ]
A．C₃N₃(OH)₃与HNCO不是同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO₂是还原剂

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下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是[ ]
A.CO+H₂O

CO₂+H₂
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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(1)在反应2KMnO₄+16HBr（浓）=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O 中，还原剂是_______________。
(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3:5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是_________________，还原剂是_____________ ，BrF_x中的x=______________。
(3)常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D^-+A₂=D₂+2A^-；2B^-+D₂=B₂+2D^-；2A^-+C₂=A₂+2C^-。由此得出的正确结论是________。
A．A^-、B^-、C^-、D^-中，还原性最强的是C^-
B．A₂、B₂、C₂、D₂中，氧化性最强的是C₂
C．反应2C^-+B₂=C₂+2B^-不能自发向右进行
D．反应2C^-+B₂=C₂+2B^-能够自发向右进行

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