氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下: CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 [     ]A.既不

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下: CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 [     ]A.既不

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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下: CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是 [     ]
A.既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
答案

解析:CaH2中氢元素化合价由-1价升高到0价,作氧化剂;水中氢元素化合价由+1价降到0价,化合价降低,作氧化剂.

故答案选B

举一反三
火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是             ,被氧化的元素是             ,氧化剂是               ,还原剂是              ,氧化产物是             ,还原产物是            
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已知下列反应:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2
(1) __________是还原剂;__________是氧化剂。
(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为__________。
(3)当有1molHNO3参加反应时,该反应转移的电子的物质的量为__________。
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某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O [     ]
A.FeCl2
B.KMnO4
C.浓盐酸
D.FeCl3
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下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是[     ]
A.CaO → Ca(OH)2
B.Cu2+→Cu
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→CO
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下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是[     ]
A.Cl2+H2O = HCl + HClO
B.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
C.Na2O + H2O = 2NaOH
D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
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