向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B

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向含有Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe³^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr₂)＝6 mol·L^－1

C．当通入Cl₂2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe²^＋)：n(I^－)：n(Br^－)＝2：1：3

答案

解析

离子还原性顺序：I^－＞Fe²^＋＞Br^－，由图可知，当Cl₂通入1 mol时，与I^－反应，1～3 mol时，Cl₂与Fe²^＋反应，3～6 mol时，Cl₂与Br^－反应，由2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－知n(Br^－)＝6 mol，因不知溶液体积，故不能确定溶液中FeBr₂的浓度。

举一反三

强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
(1)HA、H₂B是两种弱酸，有如下关系：H₂B(少量)＋2A^－=B²^－＋2HA，则A^－、HB^－、B²^－三种离子中，最易结合质子(H^＋)的是________。
(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同学实验发现，将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。
(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。
A．FeCl₂＋Cl₂

FeCl₃
B．Fe＋I₂

FeI₃
C．Fe＋CuSO₄

FeSO₄＋Cu
D．FeCl₃＋Cu

CuCl₂＋FeCl₂
E．FeBr₃＋Cl₂

FeCl₂＋Br₂
F．FeI₂＋Br₂

FeBr₃＋I₂

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已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液。下列说法正确的是

A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同

B．两实验中生成等量I₂时，转移电子数的物质的量相同

C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO₃初始量为3mol，当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol

D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点

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甲、乙、丙三种溶液中各有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-或I^-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(　　)。

A．Br^-、I^-、Cl^-

B．Br^-、Cl^-、I^-

C．I^-、Br^-、Cl^-

D．Cl^-、I^-、Br^-

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　　　　　。
(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下　　　　,得电子能力逐渐减弱。

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下列哪种试剂加入到含有Br^-的溶液中,可以将Br^-氧化为Br₂(　　)。

A．I₂

B．I^-

C．Cl₂

D．Cl^-

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