某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸

题型：不详难度：来源：

某同学为了验证Fe^3＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：

 

答案

　(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成
(2)2H₂O　2FeCl₂　2HCl　H₂SO₄
(3)①Fe^2＋、H₂SO₃
②

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：0.1 mol·L－1 KSCN溶液，向试管中滴入1～2滴
步骤2：另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液	若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立；若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立

 

解析

　(3)验证“假设2”不能使用KMnO₄溶液，因为它可以同时氧化Fe^2＋和H₂SO₃。用FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，Fe^3＋可以氧化H₂SO₃，故Fe^3＋与H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe^2＋，所以用品红稀溶液验证了H₂SO₃的存在就不必再验证Fe^2＋。