某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:              ,然后对准

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:              ,然后对准

题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①连接仪器:把玻璃导管插入橡胶塞的操作是:              ,然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动,将其插入。
②检查气体发生装置A的气密性的操作是:               ,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出           
用改正后的装置进行实验。实验过程如下:

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CC14层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因       ,请设计简单实验证明上述解释:                
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因       
答案
(1)①先将玻璃管口用水润湿 (2分)
关闭止水夹b,打开活塞a (2分)
(2)缺少尾气处理装置(2分)    Cl2 > Br2 > Fe3+ (2分)
(3)①过量氯气和SCN反应2SCN- + Cl2= 2Cl- + (SCN)2,使SCN-浓度减小,使Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡向逆反应方向移动而褪色。(2分)
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。
或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。(其它合理答案也得分)(2分)
②BrCl + H2O =" HBrO" + HCl反应产生Cl-,由于AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀。(2分)
解析

试题分析:本题探究氧化性的强弱,用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比是先氧化Fe2还是Br。从而得到相关的结论。
(2)A装置中产生氯气,D装置中溶液变红,这说明反应中有Fe3生成,即氯气将亚铁离子转化为铁离子。E装置中水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化,这说明反应中氯气首先氧化亚铁离子,所以根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe3
(3)①因为氧化性是Cl2>(SCN)2,所以过量氯气和SCN反应:2SCN+Cl2→2Cl+(SCN)2,使SCN浓度减小,则可逆反应Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。要证明上述结论,可以根据平衡移动原理,即取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。
②由于过量的Cl2和Br2反应生成的BrCl,BrCl与水发生水解反应生成盐酸和次溴酸,反应的方程式是BrCl + H2O →HBrO + HCl。反应只产生Cl,不产生Br,所以只能得到白色沉淀氯化银,得不到溴化银浅黄色沉淀。
举一反三
根据反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是
A.Fe3>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3C.I2>Cl2>Fe3D.Cl2>Fe3>I2

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海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题:
(1)可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
(2)从海带灰中提取的碘单质,往往含有一定的杂质,通常利用加热的方法除去杂质,这个过程中主要利用碘性质中的___________,也可以通过萃取分液的方法提取碘,实验室中分液时,分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口倒出。
(3)点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧,该反应的化学方程式为__________。
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往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是
A.AgB.CuC.FeD.Zn

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将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色

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下列判断正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.若,则氧化性:A2 > D2
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都不能和氧化钙反应
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