将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象A．水层显棕黄色B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色D．四氯化碳层无色

题型：不详难度：来源：

将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象

A．水层显棕黄色

B．水层无色

C．四氯化碳层显红棕色

D．四氯化碳层无色

答案

解析

试题分析：氯气通入溴化亚铁溶液时，氯气先和二价铁反应生成三价铁，然后与溴离子反应生成溴单质，由于是一定量氯气，不能确定，但必有A现象发生，A正确。

举一反三

下列判断正确的是(　　)
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．若

，则氧化性：A₂ > D₂
D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe²⁺的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu²^＋、Fe³^＋、Zn²^＋的氧化性依次增强

题型：不详难度：| 查看答案

某同学为了验证Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
证明Fe³^＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：

题型：不详难度：| 查看答案

有如下变化：A

Aⁿ^－　ΔH₁<0，B

Bⁿ^－　ΔH₂<0，且ΔH₁<ΔH₂。下列说法中正确的是(　　)。

A．氧化性：A＜B	B．还原性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－
C．稳定性：B＜A	D．稳定性：Aⁿ^－＜Bⁿ^－

题型：不详难度：| 查看答案