某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:①检查气体发生装置A的气密性的操作是
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。 ②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出: 。 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
| D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,CCl4层无明显变化。
| Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
| (3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。 D装置中:红色慢慢褪去。 E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。 ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。 ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
| ①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因: , 请设计简单实验证明上述解释: 。 ②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下: 用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因: 。 ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)①方法一:关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有 泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。 或:方法二:关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。 ②缺少尾气处理装置。 (2)Cl2>Br2>Fe3+ (3)①过量氯气和SCN –反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。(其它合理答案也得分) ② BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-。 ③ BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可 |
解析
试题分析:本题探究氧化性的强弱,用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比是先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。 |
举一反三
自然界存在NaIO3,可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+;IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是( )A.NaIO3是氧化剂, HSO3-是还原剂 | B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 | C.I2既是氧化产物又是还原产物 | D.HSO3-的还原性比I-弱 |
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某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A.E处棉花球变成黄色,说明的氧化性比强 | B.F处棉花球变成蓝色,说明的氧化性比强 | C.E处发生反应的离子方程式为: | D.G装置中溶液与反应的离子方程式为: |
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根据下列反应,有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe3++ 2I-=2Fe2++ I2 ②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br-A.Br->I->Fe2+ | B.Fe2+>I->Br- | C.Br->Fe2+>I- | D.I->Fe2+>Br- |
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根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是 ①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- | C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
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今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是A.KMnO4 | B.FeCl3 | C.Cl2 | D.HCl |
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