(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 当有15.8g
题型:不详难度:来源:
(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol,有 mol电子转移,标准状况下生成Cl 2的体积为 L。 (2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为 ,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为 。 |
答案
(1)0.8 0.5 0.5 5.6 (2)Cl2 + 2I-= I2 + 2Cl- +5 |
解析
试题分析:(1)15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol,则根据反应的化学方程式可知,参加反应的氯化氢是0.1mol×8=0.8mol。其中被氧化的氯化氢是 。氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,则转移电子的物质的量是0.5mol×1=0.5mol。根据方程式可知,生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 (2)氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,反应的离子方程式是Cl2 + 2I-= I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol,则氯气是3mol,所以根据电子的得失守恒可知,1mol碘化钾失去3mol×2=6mol,则反应后碘元素的化合价是+5价。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导,有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。 |
举一反三
根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++C12=2Fe3++2C1- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.Fe3+>C12>MnO4- | B.Fe3+>Cl2>I2 | C.I2>Cl2>Fe3+ | D.MnO4->Cl2>Fe3+ |
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甲、乙两种非元素:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) |
氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 | B.与氢气反应时,氯气比硫更容易 | C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 | D.高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强 |
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下列变化必需加入氧化剂才能实现的是A.NH4+→NH3 | B.SO32-→SO42- | C.HNO3→NO | D.CO32-→CO2 |
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将32gCu与一定浓度的硝酸混合,二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。 (1)分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式: , (2)反应过程中被还原的硝酸的物质的量是 mol |
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