根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 +

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 +

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO32
A.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C.Fe2+> I- > H2SO3 > NOD.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

答案
D
解析

试题分析:还原剂的还原性大于还原产物的。根据方程式H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2    3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)2,可以判断出还原性:H2SO3 > I- > Fe2+ > NO。
点评:氧化性还原性强弱的判断,高考热点问题。
举一反三
M、X、Y、Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质M不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z;这四种离子的氧化性大小符合(  )
A.M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B.X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
C.Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D.Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+

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有下列三个氧化还原反应:
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

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以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(     )
A.反应①②③都属于氧化还原反应
B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3,其中氧元素化合价降低
C.反应① H2作还原剂,在反应中被氧化
D.反应①中还原性:H2>Cu

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下列物质的变质过程中,既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应的是(   )
A.Ca(ClO)2B.NaOHC.FeSO4D.Na2SO3

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根据
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu       (2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-      (4)HClO+H++Cl=H2O+Cl2
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+        B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+        D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+

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