根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 +

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 +

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+> I- > H2SO3 > NOD．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

答案
D
解析

试题分析：还原剂的还原性大于还原产物的。根据方程式H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2    3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)2，可以判断出还原性：H2SO3 > I- > Fe2+ > NO。
点评：氧化性还原性强弱的判断，高考热点问题。
举一反三
M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合（  ）
A．M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B．X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+
C．Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+D．Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+

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有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(     )
A．反应①②③都属于氧化还原反应
B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低
C．反应① H2作还原剂，在反应中被氧化
D．反应①中还原性：H2>Cu

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下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）
A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3

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根据
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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