由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物,用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同,反应产物各不相同。按照a/b的不同比值,结合有关氧化还原的反应竞争顺序,填写
题型:不详难度:来源:
由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物,用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同,反应产物各不相同。按照a/b的不同比值,结合有关氧化还原的反应竞争顺序,填写下列表格内容。表格可不填满,若不足可添加表格。
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答案
(14分,每个1分,)
a/b
| 氧化还原反应产物
| 有关的离子方程式
| a/b<1
| FeCl2
| Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
| a/b=1
| FeCl2
| Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
| a/b>1
| FeCl2 H2
| Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
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解析
本题所涉及到的常见氧化性离子的氧化性顺序为:Fe3+>H+; 当a=b时,Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,生成的Fe3+恰好被铁还原:2Fe3++Fe=3Fe2+; 当a>b时,铁过量,Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分铁还原:2Fe3++Fe=3Fe2+,余下的铁:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 当a<b时,铁不足,Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,生成的Fe3+被铁还原后仍有剩余:2Fe3++Fe=3Fe2+; |
举一反三
根据反应:2H2S+O2==2S↓+2H2O, 4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O, Na2S+I2==2NaI+S↓ 判断下列物质的氧化性强弱,正确的是A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O | C.S>I2>O2 | D.H2O>NaI>H2S |
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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关,下列各组物质:①Cu与浓硝酸;②Fe与浓硫酸;③Na与氧气;④PO与水,由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是:( ) |
铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+,则下列推断正确的是( )A.Tl+最外层有3个电子 | B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+ | C.还原性:Tl+>Ag | D.铊位于第五周期IIIA族 |
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在一定条件下,RO3-与R-发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O。Q元素与R元素同族,且均为短周期元素。下列说法正确的是A.R.Q是VA族元素 | B.R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性 | C.氧化产物和还原产物的质量比之为1:5 | D.R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4 |
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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。上述一系列过程中,最终被还原的是 |
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