工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下 同)____。
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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下 同)____。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
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①由表中数据判断△H____(填“>”、“=”或 “<”)0; ②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为____,此时的温度为____。 (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________。 a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇 (4)300℃时,在一定的压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下: |
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下列说法正确的是_______ A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2p2< p3 D.α1+α3<1 |
答案
(1)CD (2)①<;②80%;250℃ (3)df (4)D |
举一反三
氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa 时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下 |
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请回答: (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因____________________。 (2)根据下图,合成氨反应的热化学方程式是____________________。 |
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(3)在一定温度下,将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3。 2 min达到平衡状态时,H2的转化率是50%,则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____ ;该温度下的平衡常数K=________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是___________________。 (4)从化学平衡移动的角度分析,欲提高H2的转化率可以采取的措施是____(选填字母)。 a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂 |
在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T时,产物的量和时间的关系如图所示,根据图象判断正确的是 |
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A. T1< T2 ,△H<0 B. T1> T2 ,△H<0 C. T1<T2 ,△H>0 D. T1>T2 ,△H>0 |
某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法中正确的是 |
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A.增大c(A)、c(B),K增大 B.降低温度,正反应速率增大 C.该反应的焓变为负值 D.该反应的化学方程式为:2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) |
如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 |
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A.a与b相比,b的活化能更高 B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同 D.a与b相比,a对应的反应速率更快 |
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