某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是 [ ]A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温

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某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=

恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是 [ ]
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为：2E(g)+F(g)

A(g)+2B(g)

答案

举一反三

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+
H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或 “减小”）。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________（填写序号字母）。
a.n(CO₂):n(H₂):n(CH₃OH):n(H₂O)=1:3:1:1
b．容器内压强保持不变
c．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3:1
d．容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______（填写序号字母）。
a．及时分离出CH₃OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO₂和3 mol H₂
d．选择高效的催化剂

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如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

[ ]
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a对应的反应速率更快

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

[ ]
A．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大于状态B的c(I₂)
B．若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．反应：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq) △H >0
D．反应进行到状态D时，一定有v_正<v_逆

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烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4xNH₃

(3+2x)N₂+6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L；
②已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol
N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H=-180.5 kJ/mol
则反应6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)的△H=_________。
(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________，
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________________。

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向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示，[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，除t3-t4阶段外，其余四个阶段各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3~ t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

[ ]
A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L^-1·s^-1B．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02 mol
C．t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
D．t5~t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)

B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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