(6分)氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程,一个还原反应过程如下:NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O下列四种物质:KMnO4,N

(6分)氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程,一个还原反应过程如下:NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O下列四种物质:KMnO4,N

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(6分)氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程,一个还原反应过程如下:NO3+4H++ 3e    NO+ 2H2O
下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO43中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
(1)被还原元素是______  ;还原剂是          
(2)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目:                                                          
(3)反应生成0.4mol H20,则转移电子的数目为           个;
(4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            (填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)
答案
(6分)(1) N     KI (2分)
(2)(2分)

(3)3.612×1023(或0.6NA)(1分)  (4) 增大(1分)
解析

举一反三
下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是
A.NaB.NO2C.Fe2+D.H2SO4

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关于反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸
C.每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化
D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

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在高温时,水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+CH2+CO,其中水是      剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是          ,其中硫是     剂。
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半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是
A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na、Mg、Al、K

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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ + 10Z+ 2XO4 ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R,③2 R + Z2 ="=" R2 + 2Z,由此判断下列说法错误的是
A.常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.氧化性强弱顺序为: XO4< Z2 < R2 < M3+
D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z< R< M2+

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