半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.O、P、S、Cl C.S2-、Cl-、K+、Ca2+D.Na、Mg、Al、K
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半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是A.H+、Al3+、Mg2+、K+ | B.O、P、S、Cl | C.S2-、Cl-、K+、Ca2+ | D.Na、Mg、Al、K |
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答案
A |
解析
微粒半径判定规则:电子层数越大半径越大,层数相同时,核电荷数越大,半径越小;由些即可排除BCD,答案A符合题意 |
举一反三
常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ + 10Z-+ 2XO4- ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O, ②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R-,③2 R- + Z2 ="=" R2 + 2Z-,由此判断下列说法错误的是A.常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z-可以自发进行 | B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 | C.氧化性强弱顺序为: XO4- < Z2 < R2 < M3+ | D.还原性强弱顺序为: X2+ < Z- < R- < M2+ |
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(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。 ⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ; ⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是 ; ⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是 。 |
(8分) 在酸性条件下: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2; ②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2。 (1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号); (2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式 ; (3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。 _______________________________________________________; 其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。 |
有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。 (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2).若有l mol NO3-参加反应,则转移 mol e- (3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为 |
1986年,人们成功的用如下反应制得了氟: ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4 ③2MnF4===2MnF3+F2↑ 下列说法中正确的是( ) A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 | C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
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