(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36
题型:不详难度:来源:
(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。 ⑴向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ; ⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是 ; ⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是 。 |
答案
(6分)(1)2mol/L(2)Fe3+:Cl-:Br-=1:2:1(3)a<C<(1.5a+0.5b) |
解析
略 |
举一反三
(8分) 在酸性条件下: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2; ②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2。 (1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号); (2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式 ; (3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。 _______________________________________________________; 其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。 |
有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。 (1).氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2).若有l mol NO3-参加反应,则转移 mol e- (3).若把该反应设计为原电池,则负极反应为 |
1986年,人们成功的用如下反应制得了氟: ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2===2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5===2KSbF6+MnF4 ③2MnF4===2MnF3+F2↑ 下列说法中正确的是( ) A.反应①②③都是氧化还原反应 | B.反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 | C.氧化性:KMnO4>O2 | D.每生成1 mol F2,上述反应共转移2 mol电子 |
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常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O; ②2A2++B2====2A3++2B-;③2B-+Z2====B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-可以进行 | B.Z元素在①③反应中均被还原 | C.氧化性强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+ | D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+ |
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O | B.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O | C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | D.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O |
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