在盛有淀粉KI溶液的试管中,滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4,会立即看到溶液变为蓝色,这是因为______________________________
题型:不详难度:来源:
在盛有淀粉KI溶液的试管中,滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4,会立即看到溶液变为蓝色,这是因为______________________________,相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中,滴加Na2SO3溶液,发现__________________现象,这是因为________________________,其离子方程式为______________________________,对于上述两组实验的结果,可得出:ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为___________________。 |
答案
解析
略 |
举一反三
已知氧化还原反应发生的条件是:氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I->Br—>Fe2+>Cl-(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2),下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A.Br2+2HI =" I2+2HBr" | B.2FeCl2+Cl2="2FeCl3" | C.2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI" | D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:Cl2优先氧化I- |
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根据以下4个反应: ①H2S+I2=S↓+2I-+2H+, ②SO2+2H2S=3S+2H2O, ③2I-+Br2=I2+2Br-, ④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。 确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是A.H2S>SO2>I->Br- | B.I->Br->SO2>H2S | C.H2S>I->Br-> SO2 | D.I->Br->H2S>SO2 |
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 | B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NA | C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生:4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3- | D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
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根据反应方程式① 2Fe3+ +2I― ="=" 2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ +Br2 ="=" 2Fe3+ +2Br- ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是A.Br->Fe2+>I- | B.I- >Fe2+ >Br- | C.Br- >I- >Fe2+ | D.Fe2+ >I- >Br- |
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根据反应式:⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2 ⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Cl2、Br2、I2 | B. Br2、Cl2、I2
| C.I2 、Cl2、Br2 | D.I2 、Br2、Cl2 |
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