氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物

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氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 N_A

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

答案

解析

由反应aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + eH₂O可看出：部分氯的化合价由+5升至+7，其它氯的化合价由+5降至0价，部分氧元素的化合价由—2价升至0价
A．物质HClO₄为氧化产物，氧化性不可能大于HClO₃（既是氧化剂又是还原剂）
B．若a=8，b=3，可得：3×4+2d=2c×5（电子的得失守恒）、2c+d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；则8 mol氯酸分解转移电子数为）（3×4+2×4）N_A="20" N_A
C．电荷不守恒：5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +10Cl^－+2IO₃^－
D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是可以改变的，只需符合电子得失守恒和原子守恒即可
故答案为B

举一反三

根据反应方程式① 2Fe³^＋ +2I^― ="=" 2Fe²^＋ + I₂ ② 2Fe²^＋ +Br₂ ="=" 2Fe³^＋ +2Br^－ ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

A．Br^－>Fe²^＋>I^－	B．I^－ >Fe²^＋ >Br^－
C．Br^－ >I^－ >Fe²^＋	D．Fe²^＋ >I^－ >Br^－

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根据反应式：⑴Br₂ + 2I^— = 2Br^- + I₂ ⑵Cl₂ + 2Br^—= Br₂+ 2Cl^-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl₂、Br₂、I₂

B． Br₂、Cl₂、I₂

C．I₂、Cl₂、Br₂

D．I₂、Br₂、Cl₂

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下列反应中水只表现还原性的是（）

A．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑	B．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑
C．2H₂O 2H₂↑+ O₂↑	D．2F₂+2H₂O＝4HF+ O₂↑

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对下列各组物质性质的比较，正确的是

A．原子半径：K > Na

B．还原性：Fe > Na

C．碱性强弱： Al(OH)₃> NaOH

D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al

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下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO

B．Al₂O₃

C．NO₂

D．SiO₂

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