21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。② 此反应若转移了12mol的电子,则生成氢气         L(标准状况下)

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。② 此反应若转移了12mol的电子,则生成氢气         L(标准状况下)

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21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子,则生成氢气         L(标准状况下).
答案
  Fe    元素被氧化,  HCl   是氧化剂,氧化产物是 FeCl2 
  134.4    L(标准状况)
解析

举一反三
必须加入还原剂才能实现的反应是(   )
A.KMnO4 → O2B.Fe3→ Fe2
C.S → SO2D.CO32-→ CO2

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需加入氧化剂才能发生的变化是:
A.Cl→Cl2   B.CO32→CO2
C.MnO4→Mn2+ D.Fe3+→Fe2+

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常温下,在溶液中可发生以下反应:  
①2Fe2++ Br2= 2Fe3+ + 2Br
②2Br+ Cl2=Br2 + 2Cl, 
③2Fe3+ + 2I= 2Fe2++ I2;由此判断下列说法错误的是
A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化
C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D.还原性强弱顺序为:I> Fe2+ > Br> Cl

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在传统的硝化法制硫酸中,其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4。据此,对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是( ▲ )
A.H2SO4> NO2> O2B.O2> SO3> H2SO4
C.NO2> O2> SO3D.O2> NO2> SO3

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在常温下,发生下列几种反应 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O
‚Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2          ƒBr2+ 2FeBr2 = 2FeBr3
根据上述反应,下列结论正确的是
A.还原性强弱顺序为:Br>Fe2+>Cl
B.氧化性强弱顺序为:MnO4>Cl2>Br2>Fe3+
C.反应中,当生成1molCl2时,被氧化的HCl为3.2mol
D.溶液中可发生反应:2Fe3+ + 2Cl= 2Fe2+ + Cl2

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