21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气 L（标准状况下）
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21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。
② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气 L（标准状况下）. |
答案
① Fe 元素被氧化， HCl 是氧化剂，氧化产物是 FeCl2 ；
② 134.4 L（标准状况） |
解析
| 略 |
举一反三
必须加入还原剂才能实现的反应是（ ）| A．KMnO4 → O2 | B．Fe3＋ → Fe2＋ | | C．S → SO2 | D．CO32-→ CO2 |
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需加入氧化剂才能发生的变化是：| A．Cl－→Cl2 | B．CO32－→CO2 | | C．MnO4－→Mn2+ | D．Fe3+→Fe2+ |
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常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，
③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是| A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 | | B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 | | C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ | | D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－ |
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在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）| A．H2SO4> NO2> O2 | B．O2> SO3> H2SO4 | | C．NO2> O2> SO3 | D．O2> NO2> SO3 |
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在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是| A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl— | | B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+ | | C．反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol | | D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑ |
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