（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

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（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为；氧化产物是；若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为 mol。

答案

（1）1：3（2）3K₂S+8HNO₃=2NO+3S+6KNO3+4H₂O S 6

解析

略

举一反三

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O===SO

＋4H^＋＋2Fe²^＋，
Cr₂O

＋6Fe²^＋＋14H^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。
下列说法正确的是（）

A．还原性：Cr³^＋>Fe²^＋>SO₂	B．氧化性：Cr₂O>SO₂>Fe³^＋
C．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄	D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

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下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

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常温下，H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，下列说法正确的是（）

A．Fe²⁺得电子	B．H₂O₂被氧化
C．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	D．H₂O既不是氧化产物也不是还原产物

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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）

A．Cl₂→HCl

B．NaCl→Cl₂

C．Fe²^＋→Fe³^＋

D．NaHCO₃→CO₂

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X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；
④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

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