根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl
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根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是( )A.SO2>Cl2>Br2>S | B.Cl2>Br2>S>SO2 | C.Br2>Cl2>S>SO2 | D.Cl2>Br2>SO2>S |
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答案
①2H2S+SO2=3S+2H2O中,SO2为氧化剂,氧化性SO2>S, ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br2为氧化剂,氧化性Br2>SO2, ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中,Cl2为氧化剂,氧化性Cl2>Br2, SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是Cl2>Br2>SO2>S, 故选D. |
举一反三
已知Na2SO3易被X2氧化(X为Cl、Br、I).向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入-定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( )A.NaClNa2SO4 | B.NaClNaBrNaINa2SO4 | C.NaClNa2SO4I2 | D.NaClNaBrNa2SO4 |
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从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2I-+Cl2=2Cl-+I2,下列说法正确的是( )A.I-具有氧化性 | B.Cl2是还原剂 | C.该反应属于置换反应 | D.氯气的氧化性比碘强 |
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某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验).
(1)上述实验需要加热的装置是______ (2)D中,烧杯盛放的是______ (3)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式______ ①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(3)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入______溶液,现象是______ ②在(3)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是______ A.关闭K2开K1 B.关闭K1打开K2 C.同时打开K1和K2 (4)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为______. |
已知2A3++2B-═2A2++B2,C2+2A2+═2A3++2C-,2C-+D2═C2+2D-.现向含有A2+、B-、C-、D-的溶液中加入足量的C2,则反应后溶液中离子数明显减少的是______,基本不变的是______. |
根据下列反应:(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2 判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是( )A.Ca(ClO)2>FeCl3>Cl2>I2 | B.Cl2>Ca(ClO)2>FeCl3>I2 | C.Ca(ClO)2>Cl2>FeCl3>I2 | D.Ca(ClO)2>Cl2>I2>FeCl3 |
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