A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）A．A的还原性小于BB．B-的氧化性大
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A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）| A．A的还原性小于B | B．B-的氧化性大于A- | | C．A-的还原性大于B- | D．A的氧化性大于B |
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答案
非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知A的非金属性比B的强，氧化性A＞B，
故选D． |
举一反三
一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）| A．含I-，不能确定是否含Cl- | | B．含NO3- | | C．含I-、NO3-、Cl- | | D．含Fe3+ |
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| 亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是______，有关离子方程式为：______． |
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+与Br2，谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
| 试剂 | 实验现象 | | 方案1 | ______ | ______ | | 方案2 | ______ | ______ | 下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ）
| 比较项 | 依据的化学反应事实 | | A | 比较Cl和S的非金属性 | Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ | | B | 比较Fe2+和Br-的还原性 | 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 | | C | 比较碳酸和苯酚的酸性 | C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 | | D | 比较氯化银和碘化银的溶解度 | AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） | 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）| A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y | | B．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 | | C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＜M，离子半径：R2-＜M+ | | D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则溶液的碱性NaA＜NaB |
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