已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是[ ]A、氧化性Fe3＋＞I2＞S

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已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂=2HI＋S，下列叙述正确的是[     ]
A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S
B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋
C、还原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S
D、还原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

答案

举一反三

已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列结论正确的是 [ ]
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

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已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^-> I₂。在含 0.3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+ IO₃^-＝3SO₄^2- + I^-+ 3H⁺
B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I₂
D．当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为0.18mol

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常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺ +5Z₂+8H₂O 　　
②2A²⁺ +B₂=2A³⁺ +2B^-　　
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-　　
由此判断下列说法错误的是　[ ]
A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺ +2Z^-可以进行　　
B．Z元素在①③反应中均被还原　　
C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ 　　
D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

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现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N^2＋===M^2＋＋N　
②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　
③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N^2＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是[     ]
A．M、N、P、E
B．P、M、N、E
C．M、N、E、P
D．E、P、M、N

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是 [ ]
A．在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－
B．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃D．在含等物质的量的Fe^3＋、Ag^＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Ag^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋

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